Карбонат марганца(II)
Карбонат марганца(II) | |
---|---|
Общие | |
Систематическое наименование |
Карбонат марганца |
Хим. формула | MnCO3 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 114.9471 г/моль |
Плотность | 3,70 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• разложения | ~200 °C |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. |
Карбонат марганца — сложное вещество, химическая формула — MnCO3. Представляет собой бледно-розовые кристаллы, в присутствии кислорода и воды приобретает бурую окраску. Обладает гексагональной кристаллической решеткой. Соединение используется в металлургической и химической промышленности. В природе встречается в виде минерала pодохрозита.
Химические свойства
Реакции с кислотами
[math]\ce{ MnCO_3 + 2HCl -> MnCl_2 + H_2O + CO_2 }[/math]
[math]\ce{ MnCO_3 + H_2SO_4 -> MnSO_4 + H_2O + CO_2 }[/math]
[math]\ce{ MnCO_3 + 2HNO_3 -> Mn(NO_3)2 + H_2O + CO_2 }[/math]
[math]\ce{ MnCO_3 + H_2S -> MnS + H_2O + CO_2 }[/math]
Термическое разложение
3MnCO3 → Mn3O4 + 2CO2 + CO
MnCO3 → MnO + CO2
Реакции с солями
2MnCO3 + 12KCN + H2O2 → 2K3[Mn(CN)6] + 2K2CO3 + 2KOH
2MnCO3 + 6KCN → K2Mn[Mn(CN)6] + 2K2CO3
MnCO3 + 6KCN +3H2O → K4[Mn(CN)6]•3H20 + K2CO3
Реакции с оксидами
MnCO3 + CO2 +H2O → Mn(HCO3)2
MnCO3 + SO2 + 3H2O → MnSO3•3H2O + CO2
2MnCO3 + H2O → Mn2(OH)2CO3 + CO2
4MnCO3 + O2 → 2Mn2O3 + CO2
Получение карбоната марганца (II)
Лабораторный метод
Насыщенный раствор гидрокарбоната натрия насыщают углекислым газом, приливают к насыщенному раствору соли марганца. Выпавший осадок отфильтровывают и сушат в вакуумном эксикаторе.
[math]\ce{ MnCl2 + CO2 + H2O -> MnCO3 + 2HCl }[/math]
Применение
Карбонат марганца используется:
- в сельском хозяйстве - для производства премиксов, входит в состав микроудобрений;
- в лакокрасочной промышленности и металлургии;
- при производстве ферритных материалов;
- как катализатор многих химических реакций.
В статье не хватает ссылок на источники (см. также рекомендации по поиску). |